题目内容
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式_______________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应的ΔH=_____kJ·mol-1，氢气的燃烧热为_____________。
解析：根据热化学方程式的书写规则可得
H2(g)+
O2(g)====H2O(g)；ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 ①
1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，由此可计算1 mol(18 g)水蒸气转化成液态水放热18 g×2.444 kJ·g-1=44.0 kJ，此过程可表示为：
H2O(g)====H2O（l）；ΔH=-44 kJ·mol-1 ②
由①+②，得热化学方程式：(盖斯定律)
H2(g)+
O2(g)====H2O(l)；ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
答案：H2(g)+
O2(g)====H2O(g)；ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 -285.8 285.8 kJ·mol-1
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