Question

【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）

A． B．

C． D．

（2）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是___________，中心原子的杂化形式为___________，LiAlH4中存在___________（填标号）

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

（3）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状是____________；K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔沸点等都比Cr低，原因是___________

（4）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_____________、_____________

（5）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_________，其中共价键的类型有____

Answer 1

【答案】D C 正四面体 sp3 AB N 球形 K原子半径较大且价电子数较少，金属性较弱 sp3 sp3 平面三角形 2种

【解析】

(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；

(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；

(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；

(4) 乙二胺分子中C和N的价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体；

(5)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型；该分子中S-O原子之间存在共价键和离域大π键。

(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s22s1，即D；电子排布能量最高的是2s12px2，即C；

(2)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4，且不含孤电子对，中心原子的杂化形式为sp3杂化，阴离子空间构型为正四面体形；在LiAlH4中含有离子键和σ键，不存在π键和氢键，故答案为AB；

(3)基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低；

(4)每个N原子形成3个σ键（2个N-H键、1个N-C键），含有1个孤电子对；每个C原子形成4个σ键，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；

(5)SO3中S原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S-O原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种。