题目内容

【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离

A. 苯和水 B. 食盐水和泥沙

C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸钾和硫酸钠

【答案】C

【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法,可用于分离沸点不同的液体混合物(沸点相差大于30)。A、苯和水互不相溶,分层,用分液的方法分离,故A错误;B食盐水和泥沙泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,故B错误;C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大,可用重结晶的方法分离,故D错误;故选C

练习册系列答案
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【题目】KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。

(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾,副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________________。由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池,电池反应为Li+M=LiM(s),消耗8.7gM时转移0.1mol电子。则该电池正极的电极反应为___________________________________

(2)实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后,收集到

amolO2,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,加热又收集到bmolCl2。设锰元素全部

转化成Mn2+存在于溶液中,当a+b=0.8mol时,在标准状况下生成Cl2的体积为______L;

(3)电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4。工业上,通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的K2MnO4 ,化学方程式为_______________________________。用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为___________;阳极的电极反应式为_____________________;阳离子迁移方向是___________________

(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+,废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+,实验现象是溶液变紫红色(还原产物为SO42-)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,过二硫酸铵中含有过氧键(-O-O-)。写出检验Mn2+的离子方程式_________________________________。如果将这个反应设计成盐桥原电池,盐桥中溶液最好选用______________。(选填:饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液)

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