题目内容
【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A. 苯和水 B. 食盐水和泥沙
C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸钾和硫酸钠
【答案】C
【解析】烧酒的制造工艺用的蒸馏的方法,可用于分离沸点不同的液体混合物(沸点相差大于30℃)。A、苯和水互不相溶,分层,用分液的方法分离,故A错误;B、食盐水和泥沙,泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,故B错误;C、乙酸乙酯和乙酸沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D、硝酸钾和硫酸钠的溶解度相差较大,可用重结晶的方法分离,故D错误;故选C。
练习册系列答案
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【题目】已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F,其相关信息如表所示:
1 | A与C形成化合物的水溶液呈碱性 |
2 | B的最高正价与最低负价的代数和为0 |
3 | D的常见化合物的焰色反应为黄色 |
4 | E是同周期中简单离子半径最小的元素 |
(1)上述六种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M,M的水溶液呈______性;将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体,腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。