KMnO4是一种常用的强氧化剂.工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2)为原料.通过液相法生产.即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4.分离后得到K2MnO4.再用镍板作阳极.铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4.简略生产过程如下所示: 回答下列问题:(1)写出反应器中反应的方程式 (2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿.因为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因、。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

K₂MnO₄+ CO₂= KMnO₄+ MnO₂+ K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为。与该传统工艺相比，电解法的优势是、。

（1）4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O

（2）2KOH+Al₂O₃=2KAlO₂+H₂O，2KOH+SiO₂=K₂SiCO₃+H₂O

（3）阴极：2H⁺+2e^―=H₂↑

阳极：2MnO₄²^―-2e^―=2MnO₄^―

KOH

（4） 3 K₂MnO₄+ 2 CO₂= 2 KMnO₄+ 1 MnO₂+ 2 K₂CO₃

66.7%，产率更高、KOH循环利用

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回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式

4KOH+2MnO₂+O₂=2K₂MnO₄+2H₂O

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因

2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

阳极：

2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-

．
（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其溶液中避入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：K₂MnO₄+CO₂=KMnO₄+MnO₂+K₂CO₃将所得到的KMnO₄配成0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl₂液，消耗KMnO₄溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：

溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色

，则FeCl₂溶液的浓度为

0.75

mol/L．

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式_______

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。

（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2=_______KMnO4+_______ MnO2+ _______K2CO3

将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

（12分）．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

、。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

K₂MnO₄+ CO₂= KMnO₄+ MnO₂+ K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为。与该传统工

艺相比，电解法的优势是、。

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式_______

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。

（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：

K2MnO4+_______CO2= _______KMnO4+_______ MnO2+ _______K2CO3

（12分）．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO₂）为原料，通过

液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再

用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

（1）写出反应器中反应的方程式

（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

、。

（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：；阳极：。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是。

（4）在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO2制备KMnO₄，配平方程式

K₂MnO₄+ CO₂= KMnO₄+ MnO₂+ K₂CO₃

根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为。与该传统工

艺相比，电解法的优势是、。

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