常温下.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2下面关于ΔH1.ΔH2的比较正确的是A．ΔH1>ΔH2B．ΔH1<ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，已知：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)ΔH₁
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)ΔH₂
下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是( )

A．ΔH₁>ΔH₂	B．ΔH₁<ΔH₂
C．ΔH₁＝ΔH₂	D．无法计算

本题考查ΔH的比较，解此类题目可依据盖斯定律将方程式相减得ΔH的差值。再根据所得方程式热效应的特点进行比较。由题干所给方程式相减可得4Al(s)＋2Fe₂O₃(s)=4Fe(s)＋2Al₂O₃(s) ΔH＝ΔH₁－ΔH₂。所得反应为铝热反应，是放热反应，故ΔH₁－ΔH₂<0，则ΔH₁<ΔH₂。

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和

。

物质	NO₂	N₂O₄
化学键	N＝O	N—N	N＝O
键能（kJ/mol）	466	167	438

写出NO₂转化N₂O₄的热化学方程式。
（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NO_x的排放。
①写出用CO还原NO生成N₂的化学方程式。
②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为、；该反应的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 C_xH_y(烃)催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH₄与NO 发生反应的化学方程式为。

烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是

A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应	B．1，3—环己二烯比苯稳定
C．苯比1，3—环己二烯稳定	D．苯加氢生成环己烷是吸热反应

已知：①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量

C．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋

O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

D．反应②中的能量变化如下图所示

分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是( )

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

下列说法错误的是（）

A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

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