题目内容
氢气是工业生产中非常重要的原料。
I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)
H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H2O，发生上述反应。
(1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有___（填序号）。
A．混合气体的密度
B．容器内气体的压强
C．混合气体的总物质的量
D．CO的体积分数
(2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=____ ；该温度下的平衡常数K=___。
(3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡___（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。
Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2_____；t7____
I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)
H2(g) +CO(g)。 在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1 mol C和1 mol H2O，发生上述反应。 (1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有___（填序号）。
A．混合气体的密度
B．容器内气体的压强
C．混合气体的总物质的量
D．CO的体积分数
(2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=____ ；该温度下的平衡常数K=___。
(3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡___（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”）移动。
Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -92.2 kJ．mol-1。反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2_____；t7____ 
I．(1) ABCD
(2)0.125 mol·L-1·min-1 ；0.25 mol/L
(3)不
Ⅱ(4)增加反应物浓度 ；降低温度
(2)0.125 mol·L-1·min-1 ；0.25 mol/L
(3)不
Ⅱ(4)增加反应物浓度 ；降低温度
练习册系列答案
相关题目
金属铝广泛应用于现代生产和日常生活中。
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-3351.4 kJ?mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1633.2 kJ?mol-1
△H=-5518 kJ?mol-1
将铝用作燃料已成为现实。回答下列问题：
(1)写出工业制铝的阳极电极反应式 。
(2)①铝用作燃料相对于含碳燃料有明显优点，请你写出其中一条 ；
②铝用作燃料相对于氢气也有明显优点，但也有不足，即燃点高。若要在常温常压不使用催化剂的情况下点燃铝，除了应防止表面生成致密的氧化膜外，还应采取的措施是 。
(3)铝热反应在生产中的应用非常广泛。请写出Fe2O3(s)和Al(s)反应的热化学方程式 ；
铝热实验中能看到有熔融物生成，为探究该熔融物的成分，某学生查阅资料如下：
| 物质 | A1 | A12O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ― |
经分析，该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝(简述实验操作、现象及结论) 。