题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．小苏打完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
B．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．至SO42-刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
B．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
D．至SO42-刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水．
解答：解：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，综合性较强，涉及氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重基础知识的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
