题目内容
A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A. B. 。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：
A. ，B. 。
(3) A、B形成的化合物中化学键的类型是 。
【答案】
(1) A.钙 B.溴
（3）离子键
【解析】
试题分析：根据B的单质为红棕色液体可知，B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层。因为由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，着说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。
根据题意可知
A～～～H2
M 2g
0.4g0.02g
解得M＝40g·mol－1
即A为钙元素。
考点：考查元素及其化合物的有关判断
点评：本题属于中等难度的试题，试题难易适中。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
练习册系列答案
相关题目
