Question

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A

钙

，B

溴

．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程

．

Answer 1

分析：根据A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H₂，可知：A的物质的也为0.01mol，然后求出A的摩尔质量，利用摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，求出A元素；根据B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，B是溴元素Br．然后根据问题回答．

解答：解：因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H₂，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：，故答案为：．

点评：本题主要考查了化学用语，难度不大，需要注意的是摩尔质量和相对原子质量在数值上相等是推导A元素的关键．