题目内容

【题目】下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ）

A.Na2CO3B.MgCl2C.NaClD.CH3COONa

【答案】B

【解析】

A．Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-的水解，溶液显碱性，故A错误；

B．MgCl2为强酸弱碱盐，Mg2+水解，使溶液显酸性，故B正确；

C．NaCl不强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；

D．CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-的水解，溶液显碱性，故D错误；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L　②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同　④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同　⑤28 g CO的体积为22.4 L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

【题目】下图表示的是细胞中含有的四种有机物的结构与功能。请据图回答下列问题。

(1)图中E含有的元素有_____,A是_____,A形成E的方式为_____。

(2)图中的F为_____。

(3)图中G在植物体内主要是_____,在动物体内主要是_____。

(4)图中H是_____,每克该物质完全氧化分解放出的能量约为39 kJ。

(5)仅由E、F两种物质构成的生物是_____。

(6)E在细胞内的合成受F、G、H中的_____控制。

(7)由C构成的植物细胞特有的结构物质是____。

【题目】化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：

（1）A所含官能团的名称是___________。

（2）B生成C反应的化学方程式是___________________________________________。

（3）G的结构简式是____________________。

（4）F的结构简式是。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。D的结构简式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________。

（6）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）__________________。

【题目】侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括:制取氨气-制取NaHCO3-分离NaHCO3-干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是

A. 制取氨气,选用②③ B. 制取NaHCO3,选用⑨

C. 分离NaHCO3,选用④⑤⑦ D. 干燥NaHCO3,选用①⑦⑧

【题目】秦皮是一种常用的中药,具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一种有效成分,结构简式如下图所示，有关其性质叙述不正确的是

A. 1mol该有机物能与5mol H2反应

B. 该有机物分子式为C10H8O5

C. 该有机物能发生加成;氧化,取代等反应

D. 分子中有四种官能团

【题目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

【题目】Ⅰ.车用燃料技术的研究受到广泛关注,目前利用氢能的氢氧燃料电池技术较成熟。某兴趣小组想探究氢氧燃料电池反应的工作原理,设计如图(a)所示的实验装置。实验前,U 型管中装满溶液,电极均为铂电极。

（1）I池为______(填“原电池”、“电解池”)，判断A、B的电极名称的依据是:__________ B极的电极反应式:__________

（2）通电一段时间后，滤纸上发生明显颜色变化,则发生反应的化学方程式为___________

（3）Ⅱ池中电极具有导电和_______的作用,写出D的电极反应式:___________

Ⅱ.该兴趣小组查阅资料发现，现有的技术在原料氢气的储存和运输方面都存在安全隐患.2017年3月大连理工大学研究以“铂一碳化钼催化甲醇和水液化重组制备氢气”的新方法获得重大突破,并在美国《自然》杂志发表，具体原理如上图(b)所示:

（4）过程Ⅱ属于_________(填“吸热”或“放热)过程。

（5）依据下表完成总反应的热化学方程式:____________

化学键

C=O

H-H

C-O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

803

436

326

464

414

（6）天然气是一种清洁的化石燃料.也可以在一定的条件下与水反应产生CO2和H2，若生产等量氢气，则消耗甲醇和甲烷的质量比为：_________。

【题目】由下图分析，下列结论正确的是_____。

A．A→B+C，B+C→A，两个反应吸收或放出的能量相等

B．A→B+C是放热反应

C．A→B+C是吸热反应

D．A具有的能量高于B+C的能量总和

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