题目内容

在允许加热条件下，只用一种试剂就可以鉴别NH₄Cl、KCl、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，这种试剂是

A.
AgNO₃
B.
NH₃·H₂O
C.
NaOH
D.
BaCl₂

C

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A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是

；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为

．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

Ⅰ
①图中X、Y分别是

H₂

H₂

（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%

b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

【化学--化学与技术】
（1）如图1所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换摸只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
①图中膜a应选用

膜．
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式

（2）从卤水中提取镁的步骤为：
a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰并将石灰制成石灰乳
b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液再经蒸发结晶得到MgCl₂?6H₂O
d将MgCl₂?6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂
e电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是

．
②有同学认为步骤b后可加热Mg（OH）₂得到MgO再电解熔融的MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？

．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25利℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生反应的化学方程式

；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是

目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．
根据所学知识，完成下列填空：
（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是

，是中国现代化工之母--

（填工业种类）的基本反应．
（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入

（填化学式），理由是

．
（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从

（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应

．
（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如图所示：

在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有

（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是

．
（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是

（13分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式。

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“>”、“=”或“<”）

②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应。

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式Ⅰ为．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式．
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
Ⅰ
①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应__．