题目内容
【题目】甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
已知反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（1）0～3min，平均速率V（CH3OH）= ， Q0（填“＜”“=”或“＞”）．
（2）图中压强（P1、P2）的大小顺序为 ， 理由是 ．
（3）在P2及195℃时，该反应的平衡常数K= ．
【答案】
（1）0.033mo1?L﹣1?min﹣1；＜
（2）P1＜P2；相同温度下，增大压强CO转化率提高
（3）25
【解析】解：（1）由表中数据可知，3min内参加反应氢气为8mol﹣4mol=4mol，故v（H2）= 
= 
mol/（L．min），速率之比等于其化学计量数之比，则v（CH3OH）= 
v（H2）= × mol/（Lmin）=0.033mol/（Lmin）；由图可知，随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0，所以答案是：0.033mol/（Lmin）；＜；（2）由图可知，相同温度下，压强P2平衡时CO的转化率更大，而正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高，故压强P1＜P2 ， 所以答案是：P1＜P2；相同温度下，增大压强CO转化率提高；（3）在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 开始氢气的浓度为： 
=0.4mol/L，CO浓度为： 
=0.2mol/L，由表中数据可知，3min到达平衡，平衡时氢气浓度为： =0.2mol/L，则： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
开始（mol/L）：0.2 0.4 0
转化（mol/L）：0.1 0.2 0.1
平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1
故平衡常数K= 
=25，
所以答案是：25．
【考点精析】本题主要考查了化学平衡的计算的相关知识点，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能正确解答此题．
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【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
a.以上步骤有错误的是（填编号）
b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L
滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（2）按要求回答下列问题：
a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ， 将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ． 则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．
【题目】对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | 1.76×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13 |
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO 
、HPO 
、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最强的是 ， 最弱的是 ．
（2）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH= ．