题目内容

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在1.0L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了4.5mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(  )
A.v(NH3)=0.010mol/(L?s)B.v(O2)=0.10mo1/(L?s)
C.v(NO)=0.10mo1/(L?s)D.v(H2O)=0.45mol/(L?s)
在体积1L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则v(H2O)=
4.5mol
1L
30s
=0.15mol?L-1?s-1
A、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=
2
3
×0.15mol?L-1?s-1=0.10mol?L-1?s-1,故A错误;
B、速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=
5
6
×0.15mol?L-1?s-1=0.125mol?L-1?s-1,故B错误;
C、速率之比等于化学计量数之比,所以v(NO)=
2
3
×0.15mol?L-1?s-1=0.10mol?L-1?s-1,故C正确;
D、v(H2O)=
4.5mol
1L
30s
=0.15mol?L-1?s-1,故D错误;
故选C.
练习册系列答案
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(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一种值得期待的新的生活方式,请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应化学方程式为:
____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO43+ ____H2O  
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________,氧化产物是_________________
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1
①已知: △H2=-283 kJ·mol-1
     △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程为                     
②在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是                
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=                    
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol?L-1)变化如下表所示:
 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
   若5min~10min只改变了某一条件,所改变的条件是                        ;且该条件所改变的量是              

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