Question

【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2

ΔH1________ΔH2

Answer 1

【答案】(1)>　(2)<　(3)<

【解析】(1)中两式相减得：S(s)===S(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>，H2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l)　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1<0H2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe　ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2。