题目内容
（2009?揭阳二模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是
|
分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；
由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，
则有：x+y=0.1mol ①
84x+100y=9.2g ②
解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol
所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，
w（NaHCO3）=
×100%=45.65%
又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84?n（NaHCO3）+100?n（KHCO3）=15.7g，
解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．
由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，
则有：x+y=0.1mol ①
84x+100y=9.2g ②
解得：x=0.05 mol，?y=0.05 mol
所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，
w（NaHCO3）=
| 84 |
| 84+100 |
又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84?n（NaHCO3）+100?n（KHCO3）=15.7g，
解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．
解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c（HCl）=
=
=3.0mol/L，故A正确；
B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量，
则84n（NaHCO3）+100[
-n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；
C．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84?n（NaHCO3）+100?n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，
故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了
，混合物的质量也需要增加
，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+
×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，故C错误；
D．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故D正确．
故选BC．
| n(CO2) |
| 0.05L |
| ||
| 0.05L |
B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3-）等于二氧化碳的物质的量，
则84n（NaHCO3）+100[
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
C．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84?n（NaHCO3）+100?n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，
故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
D．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点，答题时注意体会．
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