题目内容
（2009?揭阳二模）如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3| 放电 |
| 充电 |
分析：根据电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr可知，放电时为原电池反应：负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr；
充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+；阴极电极反应为：2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2；
阳极原电池原理和电极原理分析判断；
Na2S4+3NaBr可知，放电时为原电池反应：负极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4，正极反应为NaBr3+2Na++2e-=3NaBr；充电时为电解池反应：阳极电极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+；阴极电极反应为：2Na++Na2S4+2e-=2Na2S2；
阳极原电池原理和电极原理分析判断；
解答：解：A、有0.1molNa+通过离子交换膜，说明有0.1mol电子转移，故A正确；
B、电池放电时，正极反应为得到电子发生的还原反应，正极反应为：NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B错误；
C、依据图示方向，电极反应，充电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故C错误；
D、依据原电池电极反应分析，放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜，故D正确；
故选AD．
B、电池放电时，正极反应为得到电子发生的还原反应，正极反应为：NaBr3+2Na++2e-=3NaBr，故B错误；
C、依据图示方向，电极反应，充电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，故C错误；
D、依据原电池电极反应分析，放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理应用，电极反应电极判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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