题目内容
【题目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D ．AgNO3 K2CO3 HNO3
【答案】C
【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca2+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO32-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，故选C。
【题目】为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，某化学兴趣小组设计了如下实验：
（1）①A是氯气发生装置，其反应的离子方程式是__________________________________。
②B装置的作用是_________________________，C装置的作用是_______________________，整套实验装置存在一处明显不足，请指出_______________________________________________________。
（2）用改正后的装置进行实验。实验过程如下：
实验操作 | 实验现象 |
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入少量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中： 振荡后水层溶液变黄，CCl4无明显变化 |
继续滴入浓盐酸，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
I：(SCN)2 性质与卤素相似，氧化性Cl2大于(SCN)2，且SCN-的电子式为
II：AgClO、AgBrO 均可溶于水
Ⅲ：Cl2 和Br2反应生成BrCl、BrCl呈红色，沸点约为5℃，与水发生水解反应
①小组同学认为D装置中红色褪去的原因是由于SCN-被Cl2氧化，但一定不是碳元素被氧化，他的理由是__________________________________________。
②经过实验证实了小组同学推测的合理性，请用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因__________________________________________。
③欲探究E 中继续滴加浓盐酸后颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_________________________________________________。