题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质,都能发生皂化反应

B. 制造纸张的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革,它们的主要成分都是纤维素

C. 在淀粉水解液中加过量NaOH,滴加碘水,如溶液未显蓝色,则证明淀粉水解完全

D. 体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性

【答案】D

【解析】硬脂酸甘油酯能发生皂化反应,故A错误;皮革的主要成分都是蛋白质,故B错误;过量NaOH与碘水反应,在淀粉水解液中加过量NaOH,滴加碘水,如溶液未显蓝色,不能证明淀粉水解完全,故C错误;乙醇能使细菌的蛋白质发生变性,故D正确。

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解回答下列问题

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeOFe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2__________

(2)为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全

① A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________

为验证A中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________(填字母)

AKSCN溶液 B稀硫酸

C浓盐酸 DKMnO4溶液

装置BBaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________

A中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为b molC中沉淀物质的量为a molb________________(大于”“小于等于”)a

实验中观察到C中有白色沉淀生成C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量某实验小组做了如下实验

测定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

测定步骤步骤一准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体配制成100 mL溶液

步骤二取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点重复两次平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判断滴定终点________________________

产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________

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