[题目]25℃时. 将浓度均为0.1 mol/L.体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合.保持Va+Vb＝100mL.Va.Vb与混合液的pH的关系如图所示. 下列说法正确的是A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 点时. 水电离出的 c(H+)＝10-7mol/LC. c 点时. c(A-) > c(B+) D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va 和Vb 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值不相等 B. b 点时，水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L

C. c 点时， c(A－) > c(B+) D. a→c 过程中不变

【答案】D

【解析】A、Ka(HA)=c(H＋ )c(A―)/c(HA )=10―3×10―3/（0.1―10―3）, PH=11时，c(OH― )=10―3，Kb(BOH) =c(OH― )c(B＋ )/c(BOH )=10―3×10―3/（0.1―10―3）,即Ka(HA)的值与 Kb(BOH) 的值相等，故A错误；B、从电离常数可以看出酸和碱都是弱电解质，对水的电离起促进作用， b 点时，水电离出的 c(H+)>10－7mol/L，故B错误；C、 c 点时，碱过量， c(A－) < c(B+) ，故C错误；D、A―＋H2OHA＋OH― ，反应的平衡常数只要温度不变，值就不变，故D正确；故选D。

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（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

【题目】下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

A. 二氧化硅和生石灰的熔化 B. 碘和干冰的升华 C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰的熔化

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A. 点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3∶2

B. 点 c处反应达到平衡

C. 点d (t1时刻)和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D. 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（　　）

选项	性质	用途
A．	次氯酸有强氧化性	用作漂白剂
B．	氧化铝熔点很高	制造耐火坩埚
C．	硅有导电性	制造光导纤维
D．	硫酸有酸性	用于金属加工前的酸洗

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

（1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
键能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

则ΔH2 =____________kJ/mol。

（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。