题目内容

下列反应中，水作为还原剂的是

A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑        B. Cl2 + H2O HCl + HClO

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2            D. SO2 + H2O  H2SO3

C
练习册系列答案
相关题目
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是
碘离子
碘离子
．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
CD
CD

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿      C．坩埚      D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验
装置中的错误之处．
①
温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐
温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐

②
烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂
烧杯下没垫石棉网，否则加热时会受热不均而炸裂

③
冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出
冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出

进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
试剂受热均匀
试剂受热均匀
；
（4）步骤④反应的离子方程式是
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
．步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
、
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（6）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
AC
AC
．
A．热裂汽油           B．CCl4           C．酒精           D．甲苯
（7）步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是
滤纸破损；倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
滤纸破损；倾倒液体时，滤液液面高于滤纸边缘
．
（2009?上海一模）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的实验装置如图所示：

（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（3）装置B中盛放的试剂是
饱和酸氢钠溶液
饱和酸氢钠溶液
，作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
②④⑤
②④⑤
气体的发生装置（填序号）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．

（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶  液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．
（2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．

（3）若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
，作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体

（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列
②
②
（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H2　③Cl2　④NH3
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2
7.2
 mol/L．
暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为
 
；化合物A与H2O反应的离子方程式为
 
．
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
 
．
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
 
．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
 

A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
 
．
1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如图：
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回答下列问题：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，试剂A可以选用
 
，试剂C可选用
 
；
（2）步骤①的离子方程式
 
；
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程
 
；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
 
；
（5）戴维制镁的化学方程式为
 
；
（6）配平下列反应的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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