题目内容

离子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化学方程式是(　　)

A．盐酸与氢氧化铜的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
C．硫酸与氢氧化镁的反应D．盐酸与氨水的反应

B

解析试题分析：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O均不能拆开，A、C、D错误。
考点：离子方程式
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶性盐拆成离子，其余的全部不拆开。

练习册系列答案
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能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是
过滤
过滤
，所用玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）
NaOH
NaOH
溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式
BaCO3、CaCO3
BaCO3、CaCO3
；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中
H
H
的原子半径与
Na
Na
的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是
K2O、K2O2
K2O、K2O2
（填两种即可）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（用化学方程式表示）．
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（　　）
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液　②澄清石灰水+稀HNO3　③稀HNO3+Cu（OH）2　④醋酸和KOH　⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3　⑥次氯酸+NaOH　⑦盐酸+氨水．
海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．（注：母液中含有Mg2+）

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性．
①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②
．
（2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
（3）①写出反应Ⅱ的化学方程式
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑

②写出反应Ⅲ的离子方程式
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．

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