题目内容
【题目】海带中含有丰富的碘。经测定：1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯
B．坩埚
C．表面皿
D．泥三角
E．酒精灯
F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
（3）步骤④反应的离子方程式是_
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是
（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为
【答案】（1）BDE
（2）过滤；蒸馏
（3）2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯与碘不反应
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色
（6）C
（7）0.56L
【解析】
试题分析：（1）灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼烧海带时，除需要三脚架，坩埚，泥三角外，还需要用到的实验仪器是酒精灯。
故答案为：D；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．从含碘的有机溶液中回收苯，利用沸点差距分离，操作名称是蒸馏。
故答案为：过滤、蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O。
故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与碘不反应。
故答案为：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，苯与碘不反应；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）。
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）；
（6）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法，碘和有机溶剂互溶，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选C。
故答案为：C；
（7）1000g某海带样品中含有6.35g碘离子，n（I-）=
=0.05mol，根据2I-+Cl2=2Cl-+I2知，
需要氯气体积=
×1×22.4L/mol=0.56L。
故答案为：0.56L。
【题目】下列对一些实验事实的解释正确的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶 |
D | H2O的沸点高于H2S | H-O键的键长比H-S键的键长短 |