Question

【题目】已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)

C. 温度不变时，增大压强可由N点到P点

D. N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 已知T1>T2，升高温度，CH4的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反，正反应为放热反应，故△H<0，故A错误；

B. CH4+O22CO+2H2，压强增大，各组分的浓度都增大，虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小，但是根据平衡移动原理可以判断，平衡移动只能减弱氢气浓度的增大，不能阻止氢气浓度的增大，故H2的物质的量浓c(M)>c(N)，故B正确；

C. 两条线的温度不同，增大压强不能从N点到P点，故C错误；

D. 平衡常数只和温度有关， T1>T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数变小，故K(N)>K(P)，故D错误；

故选B。