Question

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2mol0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001N_A
• B． 8.4gNaHCO₃固体中含有的离子总数为0.3N_A
• C． 25℃时，1LpH=1的CH₃COOH溶液中含有H⁺数目为0.1N_A
• D． 7.8gCaF₂固体中含有的共用电子对数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．胶粒是一定数目粒子的集合体；
B．求出NaHCO₃的物质的量，然后根据1molNaHCO₃晶体中含1mol钠离子和1molHCO₃^-来计算；
C．根据溶液中的C（H⁺）=0.1mol/L来计算；
D．氟化钙为离子化合物，其化学式中不存在共用电子对．

解答 解：A．胶粒是一定数目粒子的集合体，将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目小于0.001N_A，故A错误；
B.8.4gNaHCO₃的物质的量为n=$\frac{8.4g}{84g/mol}$=0.1mol，而1molNaHCO₃晶体中含1mol钠离子和1molHCO₃^-，0.1molNaHCO₃晶体中含0.1mol钠离子和0.1molHCO₃^-，即0.2mol离子，故B错误；
C.25℃时，pH=1的溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氢离子个数为0.1N_A，故C正确；
D．CaF₂为离子化合物，氟化钙中不存在共用电子对，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化，明确胶体粒子为聚集体，为易错点．