题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋4OH—＝
＋2H2O
C. 过量的铁和稀硝酸反应：Fe＋
＋4H＋＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使
恰好完全沉淀：
【答案】D
【解析】
A、CH3COOH是弱电解质；
B、一水合氨是弱碱；
C、过量的铁能将铁离子还原；
D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在。
A、CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故A错误；
B、一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；
C、过量的铁能将铁离子还原，过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；
D、向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀时，铝以偏铝酸盐形式存在，故D正确。
故选D。
【题目】氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：
（1）已知：H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(1) ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)／(mol·L－1) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0－40s内，v(NO2)＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)________ (填“＞”“＝”或“＜”)0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是____________________。
