题目内容
【题目】下列物质中既能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,又能发生银镜反应的是( )
A. CH3—CH=CH2 B. CH2=CH—CH2OH
C. CH3CH2CH2OH D. CH2=CH—CHO
【答案】D
【解析】A. CH3—CH=CH2中没有醛基,不能发生银镜反应,故A错误;B. CH2=CH—CH2OH中没有醛基,不能发生银镜反应,故B错误;C. CH3CH2CH2OH中没有碳碳不饱和键,不能使溴水褪色,没有醛基,不能发生银镜反应,故C错误;D. CH2=CH—CHO中含有碳碳双键,能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,含有醛基,能发生银镜反应,故D正确;故选D。
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【题目】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通过实验A、B,可探究出_______的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=_____,通过实验/span>_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由实验A、B可以得出的结论是______________________________;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。
(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式_________________________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现:反应一段时间后该反应速率会加快,造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是_______________,相应的粒子最有可能是(填符号)_______。