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在用C3H6(丙烯)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到100%,在催化剂作用下,还需要的其他反应物是(    )

A.CH3OH和HBr               B.CH3OH和H2                C.CH3OH和H2O              D.CO和H2

D

解析:由丙烯合成2-甲基丙烯酸甲酯,从原子的个数来看,1个C3H6要增加C2H2O2才能得到C5H8O2,要使原子的利用率达到100%,所需物质的C、H、O个数比应为1∶1∶1,在这四个选项中,只有D项可能满足这个条件。

练习册系列答案
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“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。

(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭一面涂上一种特殊的涂料,该涂料的性质最可能的是        

A.在高温下不融化             B.在高温下可分解气化

C.在常温下就分解气化         D.该涂料不可能发生分解

(2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4和作为燃料,其反应的方程式是:N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式:         N2O4+        N2H4        N2+        H2O

该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是        。这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                     

(3)如图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,燃料电池放电时的负极反应为:      。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况),则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为       mol。

(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为:4OH4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为:                              。有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能发生?                理由                                

(5).北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知:① C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g); △H1=156.6 kJ·mol-1

②CH3CH=CH2(g)CH4(g)+ HC≡CH (g);△H2=32.4 kJ·mol-1

则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1

 

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