[题目]用石墨电极电解稀硫酸的过程中.溶液pH的变化情况为A.逐渐减小B.逐渐增大C.不改变D.先减小.后增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为

A.逐渐减小B.逐渐增大C.不改变D.先减小，后增大

【答案】A

【解析】

用石墨电极电解稀硫酸，阳极为氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为氢离子得电子发生还原反应，其实质为电解水，所以电解过程中，硫酸硫酸浓度越来越大，则溶液pH的变化情况为逐渐减小，故选：A。

练习册系列答案

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A. 第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

C. 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度

D. 反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。

分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。