Question

【题目】已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（ ）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】反应热的计算可以根据反应物的总能量与生成物的总能量的差来求：ΔH=E（生成物）－E（反应物）或根据化学键的键能来求，本题用键能求。设N≡N键的键能为a，ΔH=436 KJ/mol×3＋a－391KJ/mol×6 = －92.4KJ/mol，a=945.6 KJ/mol ，选B。