题目内容
【题目】将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ,过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液,无明显现象
C.若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液,会出现白色沉淀
D.若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液,无明显现象
【答案】D
【解析】
试题分析:将1.5mL0.1molL-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1molL-1BaCl2溶液混合后,Na2SO4过量,BaCl2不足,A.浊液a中的沉淀是BaSO4,存在的沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),A正确;B.在滤液b中Na2SO4过量,因此再加Na2SO4溶液,不会出现沉淀,B正确;C.该反应充分反应后,溶液中的成分有没反应完的Na2SO4,加入BaCl2生成硫酸钡沉淀,C正确;D.滤液b中含有Cl-,加入硝酸银后会生成AgCl白色沉淀,D错误;答案选D。
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