题目内容

某学生实验小组用50 mL 0．50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0．50 mol·L-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
环形玻璃搅拌棒     AD

试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）A、小烧杯内残留有水，会导致混合液的体积变大，混合液温度降低，温度差减小，测得的反应热数值偏小，故A正确；B、在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故B错误；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；D、中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验求出的中和热数值相同，故D正确；故答案为：AD。
练习册系列答案
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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______（填序号）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=______．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为______．
②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为______（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
通电
.
5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为______．
下列说法或表达正确的是
A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7
常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。
下列叙述不正确的是
A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离
B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同
C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L
D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性
25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
（1）HA的电离方程式为                                 。
（2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
（3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体
实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

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