题目内容

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
B
考查元素周期律的应用。元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，则最高价是＋6价，因此最低负价是－2价，选项B正确。答案选B。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（　）
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
电子构型为的元素是
A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　 　)
A．NaF B．MgI2C．NaID．KBr
（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。
（5分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是                  ，
该元素的单质在空气中加热的化学方程式为                             。
（2）元素①和④形成化合物的电子式是      ，其水溶液呈     （填“碱性”、“酸性”或“中性”）。
（3）试用电子式表示元素⑤单质分子的形成过程                            。
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不可能是
A．＋16B．＋4C．＋8D．＋18
物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 (    )
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
下列各组物质中，互为同位素的是（     ）
A．T2O与D2OB．与
C．O2和O3D．和

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