Question

（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

①合金中Mg的质量
②所用HCl的物质的量浓度

Answer 1

4.8克           8 mol/L

解析试题分析：①根据图像可知氢氧化镁的质量是11.6g，物质的量是11.6g÷58g/mol＝0.2mol。所以根据原子守恒可知，单质镁的质量是0.2mol×24g/mol＝4.8g。
②根据图像可知，当沉淀不再发生变化时，溶液中的溶质就只有氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.16L×5mol/L＝0.8mol。所以原氯化氢的物质的量也是0.8mol，因此氯化氢的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。
考点：考查金属镁、铝的有关计算
点评：在化学计算中，除了需要搞清楚反应的原理外，在具体计算常用各种守恒法，例如质量守恒定律、原子守恒、电子的得失守恒等。这些方法需要在平时的训练中逐步掌握并能灵活运用。