Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q＞0）。某温度和压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用H2表示的反应速率为0.03mol·L－1·min－1

D．当反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl恰好中和1mol·L－1的NaOH溶液100mL

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错误；B、因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错误；C、列式计算v（HCl）＝＝0.03 mol·（L·min）－1，v（H2）＝v（HCl）＝0.015 mol·L－1·min－1，C错误；D、据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。答案选D。