Question

（8分）有如下两个反应： A  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                         B  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A           B            （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是                 

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

     ①负极材料是     ，正极材料是       ，电解质溶液是              

     ②写出负极的电极反应式         

     ③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是                

 

Answer 1

【答案】

（1）不能 ； 能   ； 有电子转移的才能设计成原电池

（2）①铜 ；石墨 ；氯化铁溶液  ②Cu－2e－＝Cu²⁺    ③减少6.4g

【解析】考查原电池的判断及有关应用。

（1）原电池中要靠电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，因此A不能，B能。

（2）①在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。正极得到电子，发生还原反应。因此根据B中的反应式可知，铜是还原剂，铁离子是氧化剂，所以原电池中负极是铜，正极可以是石墨，氯化铁作电解质溶液。

②负极是铜失去电子，反应式为Cu－2e－＝Cu²⁺。

③根据负极反应式可知，转移0.2mol电子时，就消耗铜是0.1mol，即负极质量减少6.4g。