题目内容
有如下两个反应：A、2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O B、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A
不能
不能
B能
能
（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池
有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是
铜
铜
，正极材料是石墨
石墨
，电解质溶液是氯化铁溶液
氯化铁溶液
②写出负极的电极反应式
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
③若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是
减少6.4g
减少6.4g
．分析：（1）要设计成原电池，该反应必须有电子得失或电子对转移；
（2）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论．
（2）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论．
解答：解：（1）A反应为复分解反应，无电子的得失或电子对的转移，故不能设计成原电池；B中Fe3+得到电子生成Fe2+，有电子的得失，故能设计成原电池，
故答案为：不能；能；有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池；
（2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可），故答案为：铜；石墨；氯化铁溶液；
②铜为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
③Cu-2e-=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.2mol电子，消耗的铜为0.1mol，质量为0.1×64=6.4g，故答案为：减少6.4g．
故答案为：不能；能；有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池；
（2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可），故答案为：铜；石墨；氯化铁溶液；
②铜为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
③Cu-2e-=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.2mol电子，消耗的铜为0.1mol，质量为0.1×64=6.4g，故答案为：减少6.4g．
点评：原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了利用原电池的工作原理设计原电池的能力、电极反应式的书写及物质的量、质量的相关计算．
练习册系列答案
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将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4，
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