Question

在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：

(1)NaHSO₄的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于________。

A．酸  B．碱  C．盐  D．氧化物

(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是________、________。

(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是__________________，__________________。

Answer 1

(1)C　(2)BaCO₃　NaHSO₄

(3)CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O　Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

解析:

在NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃四种固体中，只有BaCO₃难溶于水，在只有蒸馏水的条件下，可首先鉴别出的是BaCO₃固体，然后用鉴别出的BaCO₃分别加入另外三种物质配成的溶液中，有气泡冒出的是NaHSO₄，由于NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO，由金属阳离子和酸根阴离子组成，则NaHSO₄属于盐类物质，用NaHSO₄可分别鉴别出Na₂CO₃和BaCl₂，其现象分别为有气泡冒出，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式分别为：2H^＋＋CO===CO₂↑＋H₂O、Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓。