Question

在编号为A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将他们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
（1）最先检验出来的两种固体按先后顺序是

BaCO₃、NaHSO₄

．
（2）后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是：

HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

；

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：四种物质中只有BaCO₃难溶于水，首先被检验出来．又因NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂都是易溶于水的强电解质，且NaHSO₄可电离出H⁺，所以把少量BaCO₃加入上述少量的三种溶液中有气泡产生的即为NaHSO₄，再用NaHSO₄与BaCl₂、NaHCO₃溶液互滴，可根据现象不同将其鉴别出来．

解答：解：四种物质中只有BaCO₃难溶于水，首先被检验出来．又因NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂都是易溶于水的强电解质，且NaHSO₄可电离出H⁺，所以把少量BaCO₃加入上述少量的三种溶液中有气泡产生的即为NaHSO₄，再用NaHSO₄与BaCl₂、NaHCO₃溶液互滴，生成沉淀的是BaCl₂，生成气体的是NaHCO₃，
（1）由以上分析可知最先检验出来的两种固体按先后顺序是BaCO₃、NaHSO₄，故答案为：BaCO₃、NaHSO₄；
（2）后两种固体被检验出来的为BaCl₂、NaHCO₃，滴加NaHSO₄溶液，BaCl₂和NaHSO₄反应生成是BaSO₄沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，NaHSO₄溶液和NaHCO₃反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：本题是考查离子反应的一个实验题，可利用物质的溶解性差异和物质间的相互反应来鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，根据物质的性质进行鉴别，难度不大．