题目内容
（10分）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
、 。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是 （填序号）。
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
（填“能”或“否”），原因是 。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
、 。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是 （填序号）。
| A．溴离子具有氧化性 | B．氯气是还原剂 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．Br2是氧化产物 |
（填“能”或“否”），原因是 。
⑴ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓、Ba2+ + CO32- = BaC
O3↓ （各2分，共4分）
⑵ ABC （3分）
⑶ 否（1分）如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 （2分）
O3↓ （各2分，共4分）⑵ ABC （3分）
⑶ 否（1分）如果先沉淀Mg（OH）2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯 （2分）
略
练习册系列答案
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68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2
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的化学方程式 。
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