题目内容

14.2g 69％的浓硝酸(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol·L－1硝酸的浓度相比

[　　]

A．是同一浓度溶液的不同表示方法

B．数值不同，但能换算为相同值

C．不同浓度的两种硝酸溶液

D．无法比较其大小

答案：AB
练习册系列答案
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欲配制100ml 1.0mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．
将一定量的乙二醇（分子式为C2H6O2）完全燃烧后的所有产物，全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀．滤液的质量比原石灰水的质量减少了（不考虑过滤时液体质量的损失）（　　）
（2007?德阳模拟）有 X、Y、Z 三种常见元素．已知：X2一、Y一均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； Y 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1，原子核内质子数为2n2-1； Z与 Y 可形成化合物 ZY3．请回答：
（1）Y 元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
X2一水解的离子方程式是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（2）将 ZY3 溶液滴入沸水可得红褐色液体，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，则该液体插入电极通以直流电后，与电源
负
负
（填“正”或“负”）极相连的一极附近液体颜色加深．ZY3溶液滴入沸水中反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（3）若将22.4g 铜和Z 2O3的混合物粉末加入到过量的 l mol?L-1H2SO4中，使之充分反应．设反应后溶液体积为 1 L，并测得此溶液中Z2+的浓度为 0.1mol?L-1，则原混合物中含有铜的质量是
3.2g或14.4g
3.2g或14.4g
．
用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na2SO4的质量是多少克？

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