用14.2g无水Na2SO4配制成500mL溶液.其物质的量浓度为多少?若从中取出10mL.含溶质Na2SO4的质量是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用14.2g无水Na₂SO₄配制成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？若从中取出10mL，含溶质Na₂SO₄的质量是多少克？

分析：根据n=

计算物质的量，根据c=

计算物质的量浓度，根据m=n?M计算质量．

解答：解：n（Na₂SO₄）=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，
c（Na₂SO₄）=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
若从中取出10mL，含溶质Na₂SO₄的质量是：m=n?M=0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g，
答：物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出10mL，含溶质Na₂SO₄的质量是0.284g．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

练习册系列答案

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用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

0.2

mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为

0.2

mol/L；含溶质质量

1.42

g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为 mol/L．

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为  ▲   mol／L，含溶质的质量为  ▲ g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为   ▲  mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液
  ▲   ml 。
Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸  ▲   ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲  、 ▲  、  ▲ 、  ▲  ，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度  ▲  （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 ▲ mol／L。

⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 ▲ mol／L，含溶质的质量为 ▲ g。

⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为 ▲ mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL₂溶液

▲ ml 。

Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g／ml^.，

欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ▲ ml。

需要使用的实验仪器有烧杯、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ，

若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 ▲ （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

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