题目内容

【题目】现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸
②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　
③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　
④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

【答案】B
【解析】根据图像可知，稀释后B的酸性强于A的，说明在B溶液中存在电离平衡，所以A的酸性强于B的，①正确，②不正确。如果都是弱酸，则稀释1000倍后，其pH都小于5，③正确。④不正确，因为二者一定都是一元强酸或二元强酸等。

所以答案是：B

【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．

练习册系列答案
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a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0

b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0

研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．高于85℃后，随温度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化学平衡原理解释其原因是_________。

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（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是___________．

（6）下列说法中，正确的是__________（填字母）．

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c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

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【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

【题目】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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A.1 mol CO2 的质量为44g/mol
B.H2SO4的摩尔质量为98
C.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
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C.化合反应的生成物只有一种

D.有单质生成的反应一定是置换反应

【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是

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