题目内容

下列说法或做法中错误的是

①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2

②可用CaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化

④硫在过量的氧气中燃烧可以得到SO3

A. 全部 B. ①③④ C. 只有①④ D. 只有①③

练习册系列答案
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丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

下列说法正确的悬

A. △H1<0，△H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是（　　）

A. 蔗糖溶于水和硫酸溶于水 B. 二氧化硅熔化和冰熔化

C. 干冰升华和液溴挥发 D. 食盐粉碎和冰粉碎

下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是

A. A B. B C. C D. D

Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

下列实验能达到目的的是

A. 常温下向碱石灰中滴加浓氨水制备氨气

B. 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体

C. 用浓硫酸干燥NH3

D. 用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-＋6Cl-＋6H+=37Cl-＋3Cl2↑+3H2O

D. 4mol·L-1的NaAlO2溶液与7mol·L-1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（ ）

A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜

C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性

D. H2可以还原氧化铁，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应

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