题目内容
(14分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:
(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:
步骤③ ,步骤⑤ 。
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式: 。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是 。(填编号)
A.酒精 | B.醋酸 | C.四氯化碳 | D.苯 |
(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处: 。
(1)过滤,萃取;(2)Cl2 +2I- ="=" I2 +2Cl- ;(3) C、D ;(4)分液漏斗、 普通漏斗;
(5)温度计水银球的位置不对 。
解析试题分析:(1)步骤③是过滤,步骤⑤是萃取;(2)步骤④中氯气把碘单质置换出来的反应的离子方程式是:Cl2 +2I- ="=" I2 +2Cl- ;(3)由于碘单质在水中的溶解度小,而比较容易在有机溶剂苯、四氯化碳中溶解,而苯和四氯化碳与水又互不相溶,因此提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是苯、四氯化碳。选项是C、D ;(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗、普通漏斗;(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处是温度计水银球的位置不对,应该在蒸馏烧瓶的支管口附近,而不是在液面一下。
考点:考查混合物的分离方法、仪器的使用、实验装置的正误、离子方程式的书写的知识。
见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X,在同时有离子Y存在时,此检验仍可进行的是(在实验过程中不允许加热.过滤.萃取……等操作)
| 试剂甲 | 离子X | 离子Y |
A | HCl.Ba(OH)2 | CO32- | HCO3- |
B | NH3 .H2O | Al3+ | Mg2+ |
C | AgNO3 | I- | Cl- |
D | NH4SCN,氯水 | Fe2+ | Fe3+ |
下列实验能达到实验目的的是
A.用乙醇萃取碘水中的碘 |
B.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl |
C.用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32-和SO42- |
D.用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水 |
为实现消除碘缺乏症的目标,常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 和I- 可发生反应:IO3-+ I-+6H+==3I2+3H2O。根据上述反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )
A.③⑥ | B.②④⑥ | C.①③ | D.①②④⑤⑦ |
可以把6种无色溶液:乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是:
A.新制碱性悬浊液 | B.FeCl3溶液 |
C.BaCl2溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原
理:
实验方法:一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量122 ,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为 ,需要用到的主要玻璃仪器为 ;操作Ⅱ为 。
(2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是 。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确.请在答题卡上完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体B加入水中, 加热溶解, | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少量滤液于试管中, | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体, | | 白色晶体是苯甲酸 |
(4)纯度测定:称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 。(保留两位有效数字)。