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在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为


  1. A.
    3：8
  2. B.
    8：3
  3. C.
    1：3
  4. D.
    3：1
C
被氧化的NH3即为转化成N2的NH3，未氧化的氨即为转化成NH4Cl的NH3．故它们的比例应为：2：6=1：3，即C正确．
练习册系列答案
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14 mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O。已知该混合气体参加反应的二氧化氮比参加反应的氨少2 mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中二氧化氮和氨的物质的量之比是（    ）

A.3∶2                                                 B.2∶3

C.3∶7                                                 D.3∶4

     

（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）

A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4

（双选）将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）


  1. A.
    3∶2
  2. B.
    2∶3
  3. C.
    3∶7
  4. D.
    3∶4
在反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
[     ]
A．3∶2
B．2∶3
C．8∶3
D．3∶8

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