题目内容

（双选）将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶7

D．3∶4

AC

解析试题分析：参加反应的二氧化氮比氨少2mL，推出参加反应的的NO₂、NH₃分别是6、8 ml还剩6ml剩下的6ml既可是NO₂也可是NH₃。故选AC。
考点：化学方程式的有关计算
点评：本题考查的是化学计算的知识，题目难度中等，解答本题需要掌握一些技巧方便。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（双选）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H₂）=v逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为

℃．
（5）CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：

．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（6）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环，CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂ b．CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO₂+O₂?2SO₃反应，反应过程中SO₃浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K

时间（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO₃ 浓度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃浓度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO₃浓度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是

反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO₂表示该反应的化学反应速率v（SO₂）=

mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是

；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡时c（SO₂）=c（SO₃）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是

；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）

；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO₃浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．

（双选）将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂＋8NH₃=7N₂＋12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4

（双选）将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O。已知参加反应的NO₂比NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

A.
3∶2
B.
2∶3
C.
3∶7
D.
3∶4