题目内容
【题目】利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 ．
【答案】正极；C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】解：在燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，正极上是氧气发生得电子得还原反应， 所以答案是：正极；C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O．
【题目】已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ， 请计算此时的平衡常数K= ． 
时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 ． （填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
