[题目]利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池.则通入氧气的一极为.负极的电极反应式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为．

【答案】正极；C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O
【解析】解：在燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，正极上是氧气发生得电子得还原反应，所以答案是：正极；C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O．

练习册系列答案

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已知：Ⅰ．
Ⅱ．RCH═CH2 RCH2CH2Br
Ⅲ．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C3H4O）能与2mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式．
（2）C的结构简式为；H的结构简式为．
（3）反应D→E的反应条件是，反应I→J的类型是．
（4）反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有种．①与FeCl3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1mol该物质最多消耗3mol NaOH，其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．

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CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）= ，请计算此时的平衡常数K= ．

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于状态；c1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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A.该反应的焓变△H＞0
B.图中Z的大小为b＞3＞a
C.图中X点对应的平衡混合物中 =3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

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