题目内容
下列我国古代四大发明中，用水较多且目前该工业生产中极易造成水污染的是（ ）
A．火药 B．造纸 C．印刷 D．指南针
写出下列反应的离子方程式
（1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________
（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________
抗酸药的药理作用有（ ）
A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环 D．导泻
“白色污染”的危害主要有（ ）
①破坏土壤结构、降低土壤肥效 ②焚烧产生有毒气体，污染环境 ③释放出氟氯代烷破坏臭氧层 ④危害动物 ⑤加剧温室效应 ⑥引起赤潮
A．全部 B．①②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥
下列商品中不能称为“绿色商品”的是（ ）
A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐
你认为减少酸雨产生的途径，可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。
A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤
在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。
已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。
（2）状态II到状态III放出的热量为 。
（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。
（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。
A．降低温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂
（5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 。
（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7
在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（ ）
A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1
C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1
中和热的测定实验（如图）。
（1）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________（填序号）。
A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有_____________（填序号）。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．溶液混合后的最高温度
（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
黎明文化寒假作业系列答案
寒假天地重庆出版社系列答案黎明文化寒假作业系列答案寒假天地重庆出版社系列答案黎明文化寒假作业系列答案寒假天地重庆出版社系列答案
2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。
2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（ ）