题目内容
下列对离子方程式评价正确的是（ ）
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分析：A．反应生成亚铁离子和氢气；
B．硝酸具有氧化性，反应生成铁离子和水；
C．电子不守恒；
D．FeBr2溶液与Cl2以2：3反应，亚铁离子、溴离子全部被氧化．
B．硝酸具有氧化性，反应生成铁离子和水；
C．电子不守恒；
D．FeBr2溶液与Cl2以2：3反应，亚铁离子、溴离子全部被氧化．
解答：解：A．将铁粉加入硫酸氢钠溶液中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价错误，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，评价错误，故B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，评价正确，故C正确；
D．FeBr2溶液与Cl2以2：3反应的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3+，+2Br2+6Cl-，评价错误，故D错误；
故选C．
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，评价错误，故B错误；
C．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，评价正确，故C正确；
D．FeBr2溶液与Cl2以2：3反应的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3+，+2Br2+6Cl-，评价错误，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，选项D为易错点，题目难度中等．
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下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（ ）
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下列对离子方程式书写评价正确的是
| 选项 | 化学反应与离子方程式 | 评价 |
| A | 将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应Na2O2+H2O | 错误，氧元素不守恒 |
| C | NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3  | 错误，产物应该是 |
| D | 向 中加入足量稀硝酸： | 正确 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D
下列对离子方程式评价正确的是
| 选项 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将铁粉加入硫酸氢钠溶液中 | 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | 正确 |
| B | 将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中 |  ═2Fe3++Fe2++4H2O | 正确 |
| C | 向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸 | Fe2++4H++ ═Fe3++NO↑+2H2O | 错误，得失电子和电荷都不守恒 |
| D | FeBr2溶液与Cl2以2：3反应 | 2 ═2Fe3++Br2+4Cl- | 正确 |
- A.A
- B.B
- C.C
- D.D