Question

将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

Answer 1

3.25g锌的物质的量为：n=

m

M

=

3.25g

65g/mol

=0.05mol，
（1）设生成氢气的体积为V，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol            22.4L
0.05mol           V
V=

22.4L×0.05mol

1mol

=1.12L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下的体积为1.12L．
（2）设反应中HCl的物质的量为x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1mol   2mol
0.05mol  n
n=

2mol×0.05mol

1mol

=0.1mol，
所以盐酸的物质的量浓度为c=

n

V

=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度0.5mol/L．